为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g 稀硫酸(足量) ，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如表：
(1)完全反应后生成氢气的质量为_____
(2)计算该黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)
正确答案：
解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为32.5g+200g ﹣232.1g=0.4g设参加反应的锌的质量为x.
答案解析：
暂无解析