近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:

1

(1)反应Ⅰ: 2H2SO4(l)2SO2(g)+2H 2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol - 113反应Ⅲ: S(s)+O 2(g)SO2(g) Δ H3=-297 kJ ·mol -1反应Ⅱ的热化学方程式:________________。

(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示.

2

p2_______p 1(填“>”或“<”) ,得出该结论的理由是________________。

(3)I-可以作为水溶液中 SO2 歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ii 补充完整。

3

(4)探究 i 、ii反应速率与 SO2 歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象.(已知: I 2易溶解在 KI 溶液中)

4

①B是 A 的对比实验,则a=__________。

②比较 A、B、 C,可得出的结论是 ______________________ 。

③实验表明,SO2 的歧化反应速率D> A,结合i 、 ii反应速率解释原因:________________。

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1

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在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是()

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B、B
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下列的试题说法错误的是()

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如图,一定质量的理想气体从状态a开始,经历过程①、②、③、④到达状态e,对此气体,下列说法正确的是_____

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:

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(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________,该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L-1(以SO2计)。

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