化合物 W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。

(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L-1(以SO2计)。

近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:

（1）反应Ⅰ： 2H2SO4(l)2SO2(g)+2H 2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol － 113反应Ⅲ： S(s)+O 2(g)SO2(g) Δ H3=－297 kJ ·mol －1反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示.

p2_______p 1（填“＞”或“＜”） ，得出该结论的理由是________________。

（3）I－可以作为水溶液中 SO2 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii 补充完整。

（4）探究 i 、ii反应速率与 SO2 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象.（已知： I 2易溶解在 KI 溶液中）

①B是 A 的对比实验，则a=__________。

②比较 A、B、 C，可得出的结论是 ______________________ 。

③实验表明，SO2 的歧化反应速率D＞ A，结合i 、 ii反应速率解释原因：________________。

高铁列车在启动阶段的运动可看作初速度为零的均加速直线运动，在启动阶段列车的动能( )

测定 0.1 mol ·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）