(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L-1(以SO2计)。

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。

(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L-1(以SO2计)。

Please give _____(I) a cup of tea.

are ，what ，they ，colour

____________________________________

据图 1 分析，雌激素处理对于巨噬细胞的增殖具有_____作用。

综上所述，请你阐明雌激素对巨噬细胞增殖的作用机制：_____。

(5)研究发现，人类乳腺癌的发病机制与雌激素对于巨噬细胞的作用机制高度相似，根据上述研究结果，请你提出一种治疗乳腺癌的思路：_____。

巨噬细胞的吞噬作用与性别差异有着紧密联系，雌激素能促进巨噬细胞产生干扰素，科研人员为了研究雌激素对巨噬细胞的作用机制，进行相关实验深入研究。

(1)雌激素作为固醇类激素，可通过_____(方式)进入靶细胞，与雌激素受体结合形成复合物，进而结合到基因的启动子区域，调节基因的_____。

(2)用浓度为200ng/mL的雌激素动物细胞培养液处理巨噬细胞，对照组不添加雌激素，实验结果如图 1 所示。

据图 1 分析，雌激素处理对于巨噬细胞的增殖具有_____作用。

综上所述，请你阐明雌激素对巨噬细胞增殖的作用机制：_____。

(5)研究发现，人类乳腺癌的发病机制与雌激素对于巨噬细胞的作用机制高度相似，根据上述研究结果，请你提出一种治疗乳腺癌的思路：_____。

用已调好的托盘天平测量物体的质量时，应将砝码放在天平的____盘，天平平衡时使用砝码的情况和游码在标尺上的位置如图所示，则被测物体的质量为____g.

薇甘菊为入侵我国的植物，田野菟丝子茎缠绕在薇甘菊植株上，茎上即可形成吸器吸收薇甘菊植株中的营养物质。

番茄喜温不耐热，适宜的生长温度为15-33℃。研究人员在实验室控制的条件下，研究夜间低温条件对番茄光合作用的影响。实验中白天保25℃，从每日16:00 时至次日6:00时，对番茄幼苗进行15℃(对照组)和6℃的降温处理，在实验的第0、3、6、9 天的9:00 进行相关指标的测定。

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4) 3(OH)，还含有 Ca5(PO4) 3F和有机碳等。

溶解度： Ca5(PO4) 3(OH)<CaSO4·0.5H 2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“ >”或“ <”）。

②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同， __________。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4) 3F所含氟转化为 HF，并进一步转化为 SiF 4除去。写出生成 HF的化学方程式： __________。

（4）H2O2 将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间， 不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________

（5）脱硫时， CaCO3稍过量， 充分反应后仍有SO42- 残留，原因是 __________；加入 BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。

（6）取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L- 1 NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗 NaOH溶液 c mL，精制磷酸中 H3PO4的质量分数是 ________。（已知： H3PO4摩尔质量为 98 g ·mol - 1）

磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4) 3(OH)，还含有 Ca5(PO4) 3F和有机碳等。

溶解度： Ca5(PO4) 3(OH)<CaSO4·0.5H 2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“ >”或“ <”）。

②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同， __________。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4) 3F所含氟转化为 HF，并进一步转化为 SiF 4除去。写出生成 HF的化学方程式： __________。

（4）H2O2 将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间， 不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________

（5）脱硫时， CaCO3稍过量， 充分反应后仍有SO42- 残留，原因是 __________；加入 BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。

（6）取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L- 1 NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗 NaOH溶液 c mL，精制磷酸中 H3PO4的质量分数是 ________。（已知： H3PO4摩尔质量为 98 g ·mol - 1）

(2)水沸腾时，烧杯上方会出现大量“白气”，“白气”和_____(从“冰”、“霜”、“露”、“雪”自然现象中选填)的形成过程中发生了相同的物态变化;

(3)若要将烧杯中 100g 的水加热升温 50℃，则至少要消耗_____g酒精，已知实验中酒精完全燃烧释放的热量有50%被水吸收，水的比热容为4.2 ×103J/ (kg?℃)，酒精的热值为3.0 ×107J/kg .

用如图所示装置做“探究水沸腾时温度变化的特点”实验.

(1)由表格中数据可知，本次实验应选用测温物质为_____的温度计;

(2)水沸腾时，烧杯上方会出现大量“白气”，“白气”和_____(从“冰”、“霜”、“露”、“雪”自然现象中选填)的形成过程中发生了相同的物态变化;

(3)若要将烧杯中 100g 的水加热升温 50℃，则至少要消耗_____g酒精，已知实验中酒精完全燃烧释放的热量有50%被水吸收，水的比热容为4.2 ×103J/ (kg?℃)，酒精的热值为3.0 ×107J/kg .

计算9.6 ÷ 1.92时，要先把1.92的小数点向 ________移动 ________位，原式转化为 ________ ÷192