太阳能进入生态系统的主要过程是______________________ 。分解者通过____________来获得生命活动所需的能量。

近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:

（1）反应Ⅰ： 2H2SO4(l)2SO2(g)+2H 2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol － 113反应Ⅲ： S(s)+O 2(g)SO2(g) Δ H3=－297 kJ ·mol －1反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示.

p2_______p 1（填“＞”或“＜”） ，得出该结论的理由是________________。

（3）I－可以作为水溶液中 SO2 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii 补充完整。

（4）探究 i 、ii反应速率与 SO2 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象.（已知： I 2易溶解在 KI 溶液中）

①B是 A 的对比实验，则a=__________。

②比较 A、B、 C，可得出的结论是 ______________________ 。

③实验表明，SO2 的歧化反应速率D＞ A，结合i 、 ii反应速率解释原因：________________。

如图，导体轨道OPQS固定，其中PQS是半圆弧，Q为半圆弧的中心，O为圆心。轨道的电阻忽略不计。OM是有一定电阻。可绕O转动的金属杆。M端位于PQS上，OM与轨道接触良好。空间存在半圆所在平面垂直的匀强磁场，磁感应强度的大小为B，现使OQ位置以恒定的角速度逆时针转到OS位置并固定(过程Ⅰ);再使磁感应强度的大小以一定的变化率从B增加到B'(过程Ⅱ)。在过程Ⅰ、Ⅱ中，流过OM的电荷量相等，则等于()

Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________;d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

(4)指出装置d可能存在的缺点______________。